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화학 공부방

원소 주기율표 (클릭하시면 원본 크기로 볼 수 있습니다.) 더보기
화학2 : V-4. 산화와 환원 반응 1. 산화와 환원 반응 (1) 전자의 이동과 산화 환원 반응 가. 산소와 수소에 의한 산화와 환원 ◐ 산화 : 어떤 물질이 산소와 화합하거나 수소 화합물이 수소를 잃는 것 ◐ 환원 : 어떤 물질이 수소와 결합하거나 산소 화합물이 산소를 잃는 것 나. 전자의 이동과 산화 . 환원 ◐ 산화 : 자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것. ◐ 환원 : 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것. ① 금속과 금속 이온의 반응 푸른색의 황산구리(CuSO4) 용액에 아연(Zn)판을 담그면, 아연(Zn)은 전자를 잃고 산화되어 무색의 아연 이온(Zn2+)으로 녹아 나오고 푸른색의 구리 이온(Cu2+)은 전자를 얻고 붉은색의 구리 금속으로 환원되어 아연판에 달라 붙어 석출된다. 이와 같이 산화와 환원은 항상 동시에 일어나며.. 더보기
화학2 : V-3. 산과 염기의 반응 1. 산과 염기의 정의 (1) 산과 염기 가. 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의 ① 산(acid): 수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질. (예) 염산 HCl(aq), 황산 H2SO4(aq) 등 ② 염기(base): 수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질. (예) 수산화나트륨 NaOH(aq), 수산화칼슘 Ca(OH)2등 ③ 산과 염기의 성질 산 염 기 신맛 푸른 리트머스 종이를 붉게 변색 금속과 반응하여 수소기체 발생 염기와 중화 반응 쓴맛이 있고 미끈미끈한 촉감 붉은 리트머스 종이를 푸르게 변색 페놀프탈레인을 붉게 변색 시킴 산과 중화 반응 ④ 산과 염기의 분류 ㉠ 산의 분류(염기도에 의한 분류) ⓐ 일염기산: HCl, HNO3, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH 등.. 더보기
화학2 : V-2. 화학 평형 1. 평형 상태 (1) 가역 반응과 화학 평형 가. 가역 반응 ① 정반응과 역반응 : 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 정반응, 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 역반응이라고 함. ② 가역 반응 : 반응 조건(온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어나는 반응. 정반응과 역반응을 같이 묶어 ''로 나타낸다. 나. 비가역 반응 ① 비가역 반응 : 정반응은 일어나지만 역반응이 일어나기 어려운 반응으로 한쪽으로만 반응이 진행됨. ② 비가역 반응의 예 ㉠ 기체 발생 반응 : 생성된 기체가 처음 물질로 되돌아가기 어렵다. ㉡ 앙금 생성 반응 : 앙금이 다시 녹아 처음 물질로 되돌아가기 어렵다. ㉢ 강산과 강염기의 중화 반응 : 중화 반응에 의해 생성된 물 분자는 거의 분해.. 더보기
화학2 : V-1. 화학 반응과 에너지 1. 반응열 (1) 반응열과 열화학 반응식 가. 반응열(Q) : 화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량. ① 발열 반응(Q>0) : 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응(반응 후 온도 상승). (예) C() +O2( ) --→ CO2( ) + 393.5 kJ ② 흡열 반응(Q 0 이다. (예) HgO(s) ---→ Hg(l) + 1/2 O2(g), ΔH= 90.8 kJ, 또는 HgO(s) ---→ Hg(l) + 1/2 O2(g) - 90.8 kJ 다. 열화학 반응식 ① 열화학 반응식 : 화학 반응식에 각 물질의 물리적 상태와 열에너지의 변화을 함께 나타낸 식. ② 열화학 반응식 표시의 유의점과 그 의미 ㉠ 화학 반응식에 나타낸 계수들은 mol수를 나타낸다.. 더보기
화학2 : IV-2. 용액 1. 용액과 용해도 (1) 용해와 용액 가. 용해와 용액 ① 용해: 두 종류 이상의 순물질이 균일하게 섞이는 현상 ② 용액: 두 종류 이상의 순물질이 균일하게 섞여 있는 혼합물 나. 용액의 종류 ① 기체 용액 : 반응성이 없는 기체나 증기들이 일정 비율로 균일하게 섞여 있는 것 (공기) ② 액체 용액 : 기체, 액체 또는 고체를 액에체 용해시켜 만든다.(바닷물, 가솔린) ③ 고체 용액 : 여러 가지 합금 등(놋쇠) 다. 용매와 용질 ① 용매 : 용액에서 녹이는 물질. (예) 물 ② 용질 : 녹는 물질. (예) 설탕, 소금 ③ 기체 용액과 고체 용액 : 많은 양의 물질이 용매, 적은 양의 물질이 용질 ④ 액체 용액 : 액체 + 고체, 기체의 용액 =>액체 - 용매, 고체나 기체 - 용질. 액체 + 액체 =.. 더보기
화학2 : IV-1. 기체 액체 고체 1. 기 체 (1) 기체의 압력과 측정 가. 기체 상태 : 입자들 사이의 거리가 물질의 상태 중 가장 멀어서, 분자의 운동이 가장 활발하며 모양과 부피가 일정하지 않는 상태. 나. 기체의 압력 ① 압력 : 어떤 면의 단위 넓이에 작용하는 힘 ② 기체의 압력 : 기체 분자의 충돌에 의해서 그릇의 벽의 단위면적에 작용하는 힘. ⇒ 기체 상태는 압력을 함께 나타냄. ③ 단위 : Pa(파스칼). 1Pa=1N/m2 다. 대기압 ① 단위 : 해면에서의 평균 대기압인 101.325kPa를 1기압으로 정함 1기압(atm) = 101.325kPa = 760mmHg = 760 Torr ② 대기압의 측정 : 토리첼리(Torricelli, E.)의 실험 1기압(atm) : 수은주의 높이가 760mmHg 일때의 압력. (2) .. 더보기
화학2 : III-3. 탄소 화합물 1. 지방족 탄화수소 (1) 탄소 화합물의 특성 및 분류 가. 탄소 화합물 탄소(C)를 기본 골격으로 하여 수소(H), 산소(O), 질소(N), 황(S), 인(P), 할로겐 등이 결합되어 만들어진 물질 ① 19세기 초까지 유기 화합물로 불림. ② 1828년 뵐러(Wöhler, 독일)가 무기화합물을 가열하여 유기 화합물 합성 ☞ 탄소 화합물로 명명 가 열 NH4OCN -------→ (NH2)2CO (시안산암모늄) ( 요소) 무기화합물 유기화합물 ③ 탄소 화합물의 예외: CO, CO2, 탄산염(CO32- 포함), 시안화물(CN- 포함), 시안산염(CNO- 포함) 등 ☞ 무기 화합물로 분류 나. 탄소 화합물의 특성 ① 탄소 화합물은 2만 종 이상으로 매우 많다. ② 탄소를 주축으로 한 공유 결합 물질이다. .. 더보기
화학2 : III-2. 공유 결합과 분자 1. 결합의 극성 (1) 전기 음성도 가. 전기 음성도의 정의 : 분자에서 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 능력 ① 이온화 에너지와 전자 친화도가 큰 원자는 전기 음성도가 큰 것이 많다. ② 폴링의 전기 음성도 ㉠ F의 전기 음성도 : 4.0 ▷ 가장 큰 값 ㉡ Fr의 전기 음성도 : 0.7 ▷ 가장 작은 값 나. 전기 음성도의 경향 : 주기율표에서 오른쪽, 위로 갈수록 전기 음성도 증가 ① 같은 주기 : 원자 번호가 증가할수록 전기 음성도 증가. 특히 2주기에서는 오른쪽으로 갈수록 0.5씩 증가. ② 같은 족 : 원자 번호가 증가할수록 전기 음성도 감소. 다. 전기 음성도의 활용 ① 결합의 극성 결정: 전기 음성도가 큰 쪽이 전기적으로 음성(δ-), 작은 쪽이 전기적으로 양성(δ+)으로 되기 때문에 극.. 더보기
화학2 : III-1. 화학 결합의 종류 1. 이온 결합 (1) 이온 결합의 형성 가. 이온의 형성 : 이온화 에너지가 작은 금속 원자와 전자 친화도가 큰 비금속 원자가 만나면 각각의 원자는 전자를 잃거나 받아 양이온과 음이온을 형성하면서 18족 전자 배치와 같게 되므로 안정한 전자 배치를 이룬다. ① 양이온이 되기 쉬운 원소 : 금속 원자들이 전자를 잃고 옥텟(octet)을 이루며 양이온 형성 ㉠ 원자가전자 수가 적은 원소 ▷ 1, 2, 13 족 원소 ㉡ 양성 원소(금속성이 강한 원소) ㉢ 이온화 에너지의 값이 작은 원소 ② 음이온이 되기 쉬운 원소 : 비금속 원자들이 전자를 얻어 옥텟(octet)을 이루며 음이온 형성 ㉠ 원자가전자 수가 6, 7인 원소 ▷ 16, 17 족 원소 ㉡ 음성 원소(비금속성이 강한 원소) ㉢ 전자 친화도가 큰 원소.. 더보기
화학2 : II-3. 원소의 주기적 성질 1. 알칼리 금속과 그 화합물 (1) 알칼리 금속의 성질 알칼리 금속(1족) : 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr) 가. 기본 성질 ① 최외각 전자의 전자배치 : [ ] ② 원자가 : +1 ③ 전자 1개를 잃고 +1 가 이온으로 되기 쉽다. M → M+ + e- 전자껍질 원소기호 K L M N O P Q 3Li 2 1 11Na 2 8 1 ☜ 원자가전자 모두 1개 19K 2 8 8 1 37Rb 2 8 18 8 1 55Cs 2 8 18 18 8 1 87Fr 2 8 18 32 18 8 1 ※ 알칼리 금속의 성질 원소 전자배치 녹는점 (℃) 끓는점 (℃) 이온화에너지(KJ/mol) 밀 도 (g/㎤) 불꽃반응 K L M N O P E1 E2 3Li 11Na 19.. 더보기
화학2 : II-2. 주기율 1. 주기율과 주기율표 (1) 원소의 주기율 가. 주기율(periodic law) : 원소들을 원자 번호 순으로 나열할 때 화학적 성질이 비슷한 원소들이 주기적으로 나타나는 현상. 나. 주기율의 발견 과정 ① 세쌍 원소 : 1829년 되베라이너(Döbereiner, 독일) : 화학적 성질이 비슷한 원소들이 3개씩 쌍을 지어 존재하는 것을 발견하고 이름 세쌍 원소라 함. (예) Cl-Br-I, Li-Na-K, Ca-Sr-Ba ② 옥타브 법칙 : 1863년 뉼렌즈(Newlands, 영국) : 원소들을 원자량 순서로 배열할 때 8번째 원소마다 화학적 성질이 비슷한 원소들이 나타나는 것 발견 ③ 멘델레예프(Mendeleev, 러시아)의 원자량 순서 배열 ㉠ 1869년에 당시까지 알려진 63 종의 원소를 원자량 .. 더보기
화학2 : II-1. 원자의 구조 1. 원자의 구성 (1) 원자의 구성 입자 가. 전자(electron) ① 발견 : 1897년, 톰슨 Thomson,J.J., 영국) : 음극선 연구로부터 음극선은 (-)전하를 띤 입자의 흐름이며 이 입자의 질량당 전하량이 항상 1.76×108 C/g임을 밝혀내고 전자라 명명 음극선의 진행 방향에 장애물을 놓았더니 반대편에 그림자가 생겼다. ☞ 음극선은 직진성이 있다. 음극선의 진행 방향에 바람개비를 놓았더니 바람개비가 움직였다. ☞ 음극선은 질량을 가진 입자이다. 음극선의 진행 방향과 수직으로 전기장을 걸었더니 (＋)극 방향으로 진로가 휘어졌다. ☞ 음극선은 (－)전하를 띠고 있다. ② 전자의 전하량 측정 : 1911년, 미국의 밀리컨. 하전된 기름 방울이 중력과 전기력이 균형을 이룰 때 중간에 머무는.. 더보기
화학2 : I-3. 화학반응식 1. 화학 반응과 반응식 (1) 화학 반응 가. 물리 변화와 화학 변화 변화의 종류 특징 변화 예 원자 분자 물리적 변화 물질의 본질 자체는 변하지 않고 모양, 크기, 상태 등만 변한다 변하지 않음 변하지 않음 얼음→물 →수증기 화학적 변화 물질의 본질 자체가 변하여 새로운 물질이 생성된다. 원자 사이의 결합이 끊어져 재배열이 일어난다. 변하지 않음 변함 숯의 연소 반응. 물의 전기 분해 나. 화학 반응의 종류 ① 화합 : 두 가지 이상의 물질이 반응하여 한 가지 물질로 변화하는 반응 ② 분해 : 한 가지 물질이 두 가지 이상의 물질로 변화하는 반응. 열에 의한 분해 반응을 열분해, 전기에 의한 부냏 반응을 전기 분해라고 함. ③ 치환 : 화합물을 구성하는 성분 중 일부가 다른 원자나 원자단으로 자리바꿈.. 더보기
화학2 : I-2. 화학식량 1. 원자량과 분자량 (1) 원자량과 평균원자량 가. 상대적 질량 ① 원자량의 필요성 : 원자 1개의 질량은 매우 작은 값이어서 이를 그대로 사용하기가 불편하므로 탄소에 대한 상대적 질량으로 원자량을 정하여 사용하는 것임. ② 상대적 질량의 의미 나. 원자량 ① 동위 원소 : 양성자 수(원자 번호)는 같으나 질량수가 달라, 화학적 성질은 같지만 물리적 성질이 다른 원소. ② 원자량 : 질량수가 12인 탄소 원자 6C의 질량을 12로 정하고, 이것과 비교한 다른 원자의 상대적 질량. ㉠ 원자량은 원자의 실제 무게가 아닌 상대적인 값이므로 단위가 없다. ㉡ 상대적 원자량은 주기율표에 나와 있는 원자량(=평균 원자량) 값과 차이가 난다. (예1) 탄소원자 1개의 질량 1.99 × 10-23을 12.00로 정하.. 더보기

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